酸和堿作用而生成鹽和水，這種反應叫中和反應。強酸和強堿的中和反應，實質(zhì)上是酸分子中的H 跟堿分子中的OH-結(jié)合而生成難電離的水分子的反應：H OH-=H2O
到達等當點（即化學計量點）時，溶液呈中性。強堿和弱酸或弱堿和強酸的中和反應，因為生成的鹽要水解，所以反應即使在等當點時，溶液也不顯中性，前者呈堿性，后者呈酸性。在酸堿中和反應中，反應物之間是嚴格按照化學方程式所確定的物質(zhì)的量的比值進行反應的。而溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（摩爾）=摩爾濃度（摩/升）×溶液的體積（升）。因此，使用一種已知摩爾濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測得兩者體積，然后根據(jù)化學方程式中酸和堿物質(zhì)的量的比就可計算堿（或酸）溶液的濃度。