在一定溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成物濃度指數(shù)冪的乘積跟反應(yīng)物濃度指數(shù)冪乘積的比,叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。對(duì)一般的可逆反應(yīng)mA nB
表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的值,不能用任一時(shí)刻的濃度值。所以平衡常數(shù)Kc不隨反應(yīng)物或生成物濃度而變,但隨溫度的改變而改變。有氣體參加的反應(yīng),可用氣體分壓的指數(shù)冪表示,寫(xiě)成Kp。有固體物質(zhì)參加的反應(yīng),固體濃度可以不寫(xiě),因?yàn)榉肿娱g碰撞只能發(fā)生在固體表面,固體濃度可視為常數(shù)。稀溶液中的水分子濃度也可以不寫(xiě)。因?yàn)樗哪枬舛仁?span lang="EN-US">1000/18=55.5mol/L(稀溶液的密度近似等于1g/cm3),也是一個(gè)常數(shù);瘜W(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式跟反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)。平衡常數(shù)K值的大小,表明反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大,表示平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度的比越大,即反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不會(huì)使平衡移動(dòng),因此不會(huì)改變平衡常數(shù)。