分子中兩個(gè)原子之間由共用兩對(duì)電子而形成的共價(jià)鍵，叫做雙鍵。雙鍵通常用兩條短線表示。雙鍵通常由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成的，但它不是單鍵的簡(jiǎn)單加和。例如，乙烯分子中碳碳雙鍵，鍵能是598KJ/mol，而乙烷分子中碳碳單鍵，鍵能是374KJ/mol。這表明碳碳雙鍵，鍵能小于碳碳單鍵鍵能的兩倍。而丙酮分子中碳氧雙鍵鍵能（750KJ/mol）大于甲醚分子中碳氧單鍵的鍵能（360KJ/mol）的兩倍。一般情況下，雙鍵不能自由轉(zhuǎn)動(dòng)，否則雙鍵中的π鍵要斷裂。雙鍵的主要化學(xué)特性是其中的π鍵容易斷裂而跟其他原子或原子團(tuán)發(fā)生加成反應(yīng)。在共軛二烯烴等有機(jī)物中，兩個(gè)雙鍵被一個(gè)單鍵間隔。最簡(jiǎn)單的二烯烴是1，3-丁二烯（CH₂=CH—CH＝CH₂）。該分子中所有的原子處于同一平面上，4個(gè)碳原子都以sp²雜化軌道成鍵形成3個(gè)碳碳σ鍵和6個(gè)碳?xì)?sigma;鍵。每個(gè)碳原子上的未雜化p 軌道垂直于該平面，相互側(cè)面交疊，形成一個(gè)π-π共軛體系，叫做共軛雙鍵。