分子間作用力是由分子之間很弱的靜電引力所產(chǎn)生，物質(zhì)的許多物理化學(xué)性質(zhì)如沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、粘度、表面張力等都與此有關(guān)。相鄰原子間的強(qiáng)烈作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵，分子與分子間則有比較弱的作用力，一般在10kJ·mol-1以下。共價(jià)鍵的鍵能是102數(shù)量級(jí)，而離子鍵晶格能則是102～103數(shù)量級(jí)(見(jiàn)表3-1)。極性分子是一種偶極子，具有正負(fù)兩極。當(dāng)它們靠近到一定距離時(shí)，就有同極相斥，異極相吸的靜電引力，但這種引力比離子鍵的晶格能弱得多。極性分子與非極性分子之間作用力則是由極性分子偶極電場(chǎng)使鄰近的非極性分子發(fā)生電子云變形(或電荷位移)而相互作用產(chǎn)生的，如O2(或N2)溶于水中，O2和H2O分子間的作用力就是這種情況。非極性分子與非極性分子之間的作用力來(lái)自電子在不停運(yùn)動(dòng)瞬間總會(huì)偏于這一端或那一端而產(chǎn)生的瞬間靜電引力。原子半徑越大越容易產(chǎn)生瞬間靜電引力。稀有氣體是單原子分子，這是典型的非極性分子，它們的液化過(guò)程，就是靠這種瞬間靜電引力。由氦(He)到氙(Xe)半徑依次遞增，瞬間的靜電作用力也依次遞增，沸點(diǎn)依次升高。